2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то

–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)

–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O2.

Анодное окисление воды (АОВ): 2H+ + O2– 2– 4e– > O20^ + 4H+

Это происходит вследствие того, что протекание ОКИСЛЕНИЯ ФТОРИДОВ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ТРЕБУЕТ ЗАТРАТЫ БОЛЬШИХ ЭНЕРГИЙ (ВЫСОКИЙ ПОТЕНЦИАЛ)

Например, для фторид иона 2,87 ВОЛЬТ. Для хлорид – иона эта величина 1,36 ВОЛЬТ. ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ МЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ!

NaCl = Na+ + Cl–

K: Na++e ->Na0

A: Cl– – e-> Cl 0 (Cl +Cl-> Cl02)

Единственный способ получения щелочных металлов в чистом виде:

Активные металлы (щелочные и щелочноземельные): I и II (А) группы ТАБЛИЦЫ) получают с помощью ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВА ИХ СОЛЕЙ (хлоридов и фторидов). Металлы, стоящие за Н в ряду напряжений металлов, получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ.

Конец ознакомительного фрагмента.